<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602551569/q3xtkdfce18z96ik04i8.png"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Autor: @madridbg, a través de Power Point 2010, utilizando imágenes de dominio público. </div></blockquote></div>
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<div class="text-justify"> Bienvenidos a todos aquellos lectores que hacen vida en la plataforma #hive, en especial a los miembros de la comunidad de @stemsocial, @stem-espanol y @cervantes, quienes han mostrado un extraordinario compromiso en la divulgación de tópicos de excelencia académica, apoyando publicaciones asociadas a la química, botánica, ingeniería, matemática, entre otros. Lo que demuestra que son comunidades con un alto grado de interdisciplinariedad  donde los artículos de enfoque científico son valorados por los miembros que hacen vida en estas.
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<div class="text-justify"> En este sentido, continuando con los aportes asociados a los fundamentos químicos y su aplicabilidad, a través de la publicación abordaremos lo relacionado con el nitrato de amonio haciendo referencia a su uso como fertilizante y explosivo y donde fundamentaremos químicamente el comportamiento dual de esta sustancia.  
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<center><h2><strong> INTRODUCCIÓN</strong></h2></center>
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<div class="text-justify"> En publicaciones anteriores, hicimos referencia al uso de amoniaco como materia prima de los fertilizantes nitrogenados,  donde estudiamos el conjunto de reacciones que se llevan a cabo para producir las sustancias antes mencionadas, las cuales son indispensables en la preparación de los suelos que serán utilizados para el cultivo de las cosechas que serán el sustento de grandes sociedades. 
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<div class="text-justify"> También explicamos, que existen diferentes variedades de fertilizantes lo cual depende del tipo de elemento que lo conforma, entre los que destacan los fertilizantes azufrados, fosforados  y nitrogenados. Donde podemos denotar que la mayoría de los elementos presente en este tipo de sustancias son no metálicos y los cuales son determinantes a nivel biológico y ambiental   ya que participan o están presentes en diferentes sistemas del planeta, a pesar de ser un número tan reducidos si los comparamos con los restantes 93 elementos de la tabla periódica.
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<div class="text-justify"> Por consiguiente, en la presente publicación fijaremos nuestra atención en elemento nitrógeno, como principal componentes de los fertilizantes nitrogenados y donde haremos énfasis en el uso del nitrato de amonio (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>), estudiaremos su comportamiento dual y el accionar de esta sustancia en presencia de otros productos de nuestra cotidianidad, además, abordaremos la influencia de la temperatura sobre el mismo.
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<center><h2><strong> ELEMENTOS NO METÁLICOS: GENERALIDADES DEL NITRÓGENO
</strong></h2></center>

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<div class="text-justify"> En este apartado de la publicación, haremos un recorrido básico por algunas de las propiedades que exhiben  los elementos no metálicos, a sabiendas que solo existen  25 de estos en la tabla periódica  y donde el nitrógeno y el fosforo son las máximos representantes de este reducido grupo, galardón que se atribuye a su utilidad y gran número de aplicaciones.
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<div class="text-justify"> En este sentido y en líneas generales, los elementos no metálicos se caracterizan, por ser malos conductores de electricidad y calor, no presentas capas brillantes, pueden encontrarse en los tres estados de la materia a temperatura ambiente, entiéndase como sólido, líquido y gaseoso.
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<div class="text-justify"> De igual forma, presentan una electronegatividad marcada o superior si los comparamos con los elementos metálicos, los compuestos que resultan de este tipo de sustancias, tienden hacer iónicos y solubles en agua. 
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602551901/tfw0zyznahtslitjb1jd.jpg"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Imagen 2. Utilización de nitrógeno líquido. Autor: Simon Steinberger en Pixabay. Editado por @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>

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<div class="text-justify"> En cuanto a las <strong> características o generalidades del nitrógeno </strong>, podemos mencionar que más del 78% del aire que respiramos está constituido por este elemento, el cual también es indispensable en el metabolismos de los seres vivos, ya que participan en la formación de aminoácidos esenciales y por ende en la formación de las proteínas que son el soporte muscular de nuestro cuerpo.
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<div class="text-justify"> Haciendo referencia a las especies vegetales, el nitrógeno funge como un  nutriente esencial en el crecimiento de las plantas, además es uno de los componentes principales de la clorofila, a nivel del suelo proporciona características agronómicas indispensables para el establecimiento de cultivos saludables y fuertes.
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602551961/ek1oqp58qnnrrhexalkc.jpg"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Imagen 3. Clorofila, responsable de la pigmentación en las plantas. Autor: Hans Braxmeier en Pixabay. Editado por @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>

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<div class="text-justify"> Químicamente el nitrógeno (N<sub>2</sub>) lo podemos extraer a través de método de destilación fraccionaria de aire, obteniendo una sustancia muy estable producto del fuerte enlace que se forman entre los átomos del elemento, tiene la capacidad de formar un gran número de compuestos con el oxígeno y el nitrógeno por los que exhiben estados de oxidación que van desde el -3 al +5.
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<center><h2><strong> GENERALIDADES SOBRE LOS ANHIDRIDOS DEL NITRÓGENO
</strong></h2></center>

<p></p>
<div class="text-justify"> Debido a la cantidad de estados de oxidación que presentan los elementos metálicos, estos pueden formar un gran número de compuestos que responden a las valencias con las cuales están interactuando o trabajando. El nitrógeno no escapa a esta realidad, por lo cual a partir de él, se forma una variedad de compuestos de tipo binario como los anhídridos u óxidos ácidos, hidruros, sales haloideas y compuestos con características ternarias como los ácidos oxácidos, entre otros. Ver cuadro 1.
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552044/faa8gjo8puoettnyu9hw.png"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Cuadro 1. Principales compuestos del nitrógeno. Autor: @madridbg, a través de Power Point 2010. Adaptado de Chang, (2010)</div></blockquote></div>

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<div class="text-justify"> Por consiguiente, en este apartados de la publicación nos centraremos en abordar algunos compuestos asociados al nitrógeno, dedicando mayor atención a los anhídridos que este forma. Compuesto que utilizaremos para instruir al lector en el manejo de las nomenclaturas de estas sustancia.
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<div class="text-justify"> De tal manera que existen muchos anhídridos del nitrógeno por lo que describiremos a los tres más importantes, entre los que destacan el anhídrido nitroso, anhídrido nítrico y el dióxido de nitrógeno.
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<div class="text-justify"> En referencia al <strong> anhídrido nitroso (N<sub>2</sub>0), </strong> es un gas incoloro de sabor dulce y aroma agradable, el cual podemos extraer a partir del nitrato de amonio si utilizamos temperaturas sobre los 270 grados centígrados, tiene la peculiaridad de producir excitación cuando es inhalado, por lo cual lo han catalogados como un gas hilarante.[3]  
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<div class="text-justify"> Por su parte, el <strong> anhídrido nítrico (NO), </strong> también es un gas, que no presenta olor, el mismo lo podemos preparar en el laboratorio a partir de nitrito de sodio (NaN0<sub>2</sub>) y es uno de los principales componente que genera gases que componen el esmog fotoquímico, fenómeno ocasionado por la contaminación en las ciudades industrializadas.
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<div class="text-justify"> De igual forma el <strong> dióxido de nitrógeno (NO<sub>2</sub>), </strong> es un gas color café sumamente tóxico y con olor sofocante  que se forma a partir del anhídrido nítrico cuando entra en contacto con el aire, siendo unos de los dióxidos que más problemas respiratorios han ocasionados  en la actualidad. También se puede formar a partir del ácido nítrico concentrado cuando se somete a tratamiento con cobre metálico. [1]
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<div class="text-justify"> Sin duda, el accionar de la química es sorprendente, donde compuestos formados por el mismo tipo de átomos exhiben propiedades y comportamientos tan diferentes. En cuanto al nombre que reciben responden a las reglas establecidas por la IUPAC y donde instruiremos al lector en el manejo de las mismas. 
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<center><h2><strong> APORTE PRÁCTICO DE LA TEMATICA: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
</strong></h2></center>

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<div class="text-justify"> En este apartado orientaremos al lector en el manejo de la formulación y la nomenclatura de los anhídridos, utilizando como ejemplo los compuestos del nitrógeno previamente estudiado, los cuales responden a la nomenclatura tradicional y donde esquematizaremos las reglas de manera que sean accesibles y comprensibles para el lector.
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<div class="text-justify"> Para dicho cometido, nos apoyaremos en imágenes gráficas que permitan al lector una mejor compresión del ejercicio propuesto, el cual consiste en asignar un nombre según la nomenclatura tradicional para la ecuación que se presenta en la imágenes siguientes.
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552121/woqrgqhz9sl37jivl2tg.png"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Imagen 4. Reglas para nombrar anhídridos. Autor: @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>

<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552189/sp9db3gsuu6xpizstgvh.gif"/></center>


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<center><h2><strong> NITRATO DE AMONIO (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>) COMO FERTILIZANTE Y EXPLOSIVO
</strong></h2></center>

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<div class="text-justify"> El nitrato de amonio es una de las sustancias más vendida en la actualidad, debido a sus propiedades como fertilizante químico, el cual lo podemos obtener a partir del amoniaco (NH<sub>3</sub>) en presencia de ácido nítrico (HNO<sub>3</sub>), su alto contenido de nitrógeno lo hace especial para el uso agrícola, ya que las plantas utilizan los nitratos directamente y las bacterias degradan el amonio y lo transforman en nitrilos que aumentan el valor nutritivos de los suelos.  
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552333/fqjwmts2vcwzra9lddtm.jpg"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Imagen 6. Uso agrícola el nitrato de amonio. Autor: Pascvii en Pixabay. Editado por @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>

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<div class="text-justify"> Sin embargo, no es la utilidad como agroquímico la que me llevo escribir esta publicación, la misma parte de estudiar el comportamiento que asume esta sustancia y que permite que sea utilizado como un potente explosivo, causantes de un gran número de muertes a causa de una manipulación inadecuado del productos.     
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<div class="text-justify"> Químicamente es una sal inorgánica, parecida al bicarbonato de sodio, donde la fragmentación de las partículas es pequeña por lo cual su presentación es en forma de polvo blanco, aunque también podemos encontrarlo granulado. Esta sustancia a temperatura ambiente suele ser muy estable, sin embargo, cuando existe una variación repentina de la temperatura los daños pueden ser catastróficos de acuerdo a la cantidad de producto que se manipule. Ver ecuación 1
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552389/tzjxhlhyfgzitncejy35.png"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Ecuación 1. Descomposición del nitrato de amonio. Autor: @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>

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<div class="text-justify"> Aparentemente, es una reacción simple, sin embargo cuando la temperatura supera los 250 °C, la descomposición se acelera y se produce 1,46 KJ de energía calórica por gramos de nitrato de amonio, convirtiéndose en un proceso altamente energético o exotérmico. De igual forma esta energía se triplica cuando el material se combina con algún combustible, harinas, azúcar, parafinas, entre otros, convirtiendo al nitrato de amonio en un material altamente destructivo.
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<div class="text-justify"> El incidente vivido en la ciudad de Beirut el 04 de mayo del 2020, es atribuible a un almacenamiento inadecuado del Nitrato de amonio, donde 2700 toneladas aproximadamente del producto reaccionaron y generaron ondas explosivas que arrasaron con la vida de más de 137 personas, sin contar con los desastre materiales generados.
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552450/wvzd8zcfhctdqashdcbi.jpg"/></center>

<blockquote><div class="text-justify"> Imagen 7. Beirut en llamas a causa del nitrato de amonio. Autor: Olga Oginskaya en Pixabay. Editado por @madridbg, a través de Power Point 2010.</div></blockquote></div>
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<center><h2><strong> APORTES DE LA TEMÁTICA
</strong></h2></center>

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<div class="text-justify">A través de la publicación pudimos conocer las generalidades de los elementos químicos, así como la influencia que ejerce los estados de oxidación sobre las propiedades que exhiben los compuestos obtenidos por la interacción de diferentes átomos. De igual forma, se pudo conocer acerca de la dualidad que presenta el nitrato de amonio y de las medidas que deben tenerse al manipular este tipo de sustancias, lo cual pueden ser un riesgo sustancial sino se tratan con cuidado.</div>
.  <p></p>
<center><h2><strong> BIBLIOGRAFIA CONSULTADA
</strong></h2></center>
<p></p>
<div class="text-justify"> [1] Chang, R. (2010). Química. Décima edición. McGraw-hill Interamericana editores. ISBN: 978-607-15-0307-7.
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<p></p>
<div class="text-justify">[2] Rodríguez, E. (2004). Características de los fertilizantes para su uso en la fertirrigación. FERTI-RIEGO: TECNOLOGÍAS Y PROGRAMACIÓN EN AGROPLASTICULTURA (191-202). (Ed) ISBN: 84-96023-27-3.
</div>
<p></p>
<div class="text-justify">[3] McMURRY E., John y Fay C., Robert. (2008). Química general. Quinta edición PEARSON EDUCACIÓN, México, 2009 ISBN: 978-970-26 1286-5.
</div>

<p></p>
<div class="text-justify"> [4] Ralph, H. Petrucci, William S. Harwood, E. Geoffrey Herring. (2003). QUIMICA GENERAL. Octava edición. PEARSON EDUCACIÓN. S.A., Madrid.
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<center><h2><strong> DE INTERÉS </strong></h2></center>
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<div class="text-justify"> Para más información relacionada con las áreas de ciencia, tecnología, ingeniería y matemáticas, no dudes en visitar #stemsocial y #stem-espanol, son comunidades que promueven avances científicos en estas áreas
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<center><img src="https://res.cloudinary.com/drrz8xekm/image/upload/v1602552586/dgx0solm6rlwvda3cgza.png"/></center>