![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23xydM5nvbJgzYG32UiNrZ8xtzk7jXkhX58QDiFM8ME7NFSzGbuS47YuYgizMLfLfv3jG.png)




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*~~~ La versione in italiano inizia subito dopo la versione in inglese ~~~*

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**ENGLISH**
21-03-2024 - Physics - Thermodynamic systems (1/13) [EN]-[IT]

**Thermodynamic systems**

*Thermodynamics*
First of all, let's define what we mean by thermodynamics. Thermodynamics is the science that studies, from a macroscopic point of view, the modifications undergone by a system as a result of the transfer of energy, in the form of heat and work.

*The system*
One of the fundamental concepts of thermodynamics is the system. So we need to define what we mean by system. By system we mean a quantity of matter, or a defined quantity of space that we intend to study.

*control surfaces*
Another important concept in thermodynamics is control surfaces. These are simply the walls that border the system.

*the environment*
Another fundamental concept of thermodynamics is the environment. What does the environment represent? The environment is everything that is external to the system, and is able to interact with it.

*Closed systems*
The first systems to study to begin to understand thermodynamics are closed systems. So let's define what a closed system is. A closed system in thermodynamics is a system that does not allow mass exchange with the environment

*internal energy*
One of the most important concepts in thermodynamics, perhaps the fundamental one, is that of internal energy. So now we need to clarify what the internal energy of a thermodynamic system is. The internal energy of a thermodynamic system is the change in energy that occurs following a transformation in a thermodynamic system.
Every time we carry out a transformation in a thermodynamic system, there will always be a change in energy, energy which is called internal energy, identified with the letter U.

*anegotic surfaces*
Anergotic surfaces are surfaces that do not allow workflows.

*Adiabatic surfaces*
Adiabatic surfaces are surfaces that do not allow heat flow.

*diathermic surfaces*
Diathermic surfaces are surfaces that allow heat flows

*The general report*

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23u6YQciGwZnAzp8QynRXxAvw3RcPjYB16UnD96nzqAsvKEqgohbYgAhiTtknkVLdW2Dv.png)

Which we can also write like this:

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23tmmJoi2cAQSpSDN7oY2DcApLrG2s6uxvvFrdmdvkMs2hTtbgwSrkz3oCDg7XcWu2T2y.png)

*Entropy*
Entropy in thermodynamics is a quantity that is interpreted as a measure of the disorder present in a system. It is generally represented by the letter S and is measured in joules divided by kelvins (J/K).

*Entropy postulates*
Entropy is a state function, that is:
- S = S (m,V,U)
- it is additive
- has production >= 0
- In an isolated system, the state of equilibrium that is reached by eliminating an internal constraint is such as to maximize the entropy, compatibly with other constraints of the system.

*entropy, magnitude*
Entropy is an extensive quantity

*dU expression*

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23uFw4zHqYsokR1F7si4Nm4MvxXQXRrgLG7FjLZCTdxdbqjnW5umTYzGuxSaspxqjTdPy.png)
From this expression we deduce that the product between the extensive and intensive quantities, dimensionally, is equal to an energy.
Furthermore we can deduce that each intensive quantity corresponds to its extensive quantity.


*Formula of an isolated system*
The formula representing the second law of thermodynamics for an isolated system is the following:

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23vsqghjmZgZKzmi4ym13KqVuGGY4vBTkxsxNq5NLnzmqp7YRePiHjavqfUdi5amMcn2k.png)
Since entropy is a quantity that can vary according to flows and production, its balance will have the production term different from zero (in particular, it will be positive)
The balance of S (entropy), in an isolated system i.e. with flow = 0, is equal to a production greater than or equal to 0


**Conclusions**
In thermodynamics, systems, the environment and control surfaces are fundamental concepts that, if not well understood, will make the study of thermodynamics very complicated.

**Request**
Did you study thermodynamics in school? Does thermodynamics have anything to do with your work?

**THE END**





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21-03-2024 - Fisica - Sistemi termodinamici (1/13)  [EN]-[IT]

**Sistemi termodinamici**

*La termodinamica*
Innanzitutto definiamo che cosa si intende per termodinamica. La termodinamica è la scienza che studia, dal punto di vista macroscopico, le modificazioni subite da un sistema in conseguenza del trasferimento di energia, sotto forma di calore e lavoro.

*Il sistema*
Uno dei concetti fondamentali della termodinamica è il sistema. Quindi dobbiamo definire che cosa si intende per sistema. Si intende per sistema una quantità di materia, oppure una definita quantità di spazio che si intende studiare.

*superfici di controllo*
Un altro concetto importante in termodinamica sono le superfici di controllo. Queste sono semplicemente le pareti che delimitano il sistema.

*l’ambiente*
Un altro concetto fondamentale della termodinamica è l’ambiente. Che cosa rappresenta l’ambiente? L’ambiente è tutto ciò che è esterno al sistema, ed è in grado di interagire con esso.

*I sistemi chiusi*
I primi sistemi da studiare per iniziare a comprendere la termodinamica sono i sistemi chiusi. Andiamo quindi a definire che cos’è un sistema chiuso. Un sistema chiuso in termodinamica è un sistema che non consente scambi di massa con l’ambiente

*energia interna*
Uno dei concetti più importanti della termodinamica, forse il fondamentale, è quello dell’energia interna. Quindi ora bisogna chiarire che cos’è l’energia interna di un sistema termodinamico. L’energia interna di un sistema termodinamico è la variazione di energia che si verifica in seguito ad una trasformazione in un sistema termodinamico.
Ogni volta che operiamo una trasformazione in un sistema termodinamico, risulterà sempre una variazione di energia, energia che viene chiamata energia interna, identificata con la lettera U.

*superfici anergotiche*
Le superfici anergotiche sono superfici che non consentono flussi di lavoro.

*Superfici adiabatiche*
Le superfici adiabatiche sono le superfici che non consentono flussi di calore.

*superfici di diatermiche*
Le superfici di diatermiche sono superfici che consentono flussi di calore

*La relazione generale*

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23u6YQciGwZnAzp8QynRXxAvw3RcPjYB16UnD96nzqAsvKEqgohbYgAhiTtknkVLdW2Dv.png)

Che possiamo scrivere anche così:

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23tmmJoi2cAQSpSDN7oY2DcApLrG2s6uxvvFrdmdvkMs2hTtbgwSrkz3oCDg7XcWu2T2y.png)

*Entropia*
L'entropia in termodinamica è una grandezza che viene interpretata come una misura del disordine presente in un sistema. Viene generalmente rappresentata dalla lettera S e si misura in joule fratto kelvin (J/K).

*Postulati dell’entropia*
L’entropia è una funzione di stato, cioè:
- S = S (m,V,U)
- è additiva
- ha produzione >= 0
- In un sistema isolato lo stato di equilibrio che si raggiunge eliminando un vincolo interno, è tale da rendere massima l'entropia, compatibilmente con altri vincoli del sistema.

*entropia, grandezza*
L'entropia è una grandezza estensiva

*Espressione dU*

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23uFw4zHqYsokR1F7si4Nm4MvxXQXRrgLG7FjLZCTdxdbqjnW5umTYzGuxSaspxqjTdPy.png)
Da questa espressione deduciamo che il prodotto tra la grandezza estensiva e quella intensiva, dimensionalmente, è uguale ad un’energia.
Inoltre possiamo dedurre che ad ogni grandezza intensiva corrisponde una sua grandezza estensiva.


*Formula di un sistema isolato*
La formula che rappresenta la seconda legge della termodinamica per un sistema isolato è la seguente:

![image.png](https://files.peakd.com/file/peakd-hive/stefano.massari/23vsqghjmZgZKzmi4ym13KqVuGGY4vBTkxsxNq5NLnzmqp7YRePiHjavqfUdi5amMcn2k.png)
Essendo l’entropia una grandezza che può variare per flussi e per produzione, il suo bilancio avrà il termine produzione diverso da zero (in particolare, sarà positivo)
Il bilancio di S (entropia), in un sistema è isolato cioè con flusso = 0, è uguale ad una produzione maggiore o uguale a 0


**Conclusioni**
In termodinamica i sistemi, l'ambiente e le superfici di controllo sono concetti fondamentali che se non si comprendo bene, renderà lo studio della termodinamica molto complicato.

**Domanda**
Avete studiato termodinamica a scuola? La termodinamica ha a che fare con il vostro lavoro?

**THE END**