Hello, my best friend? on this occasion, I will share the simple electrolyte solution process.

The solvent is a homogeneous mixture of solutes and solvents. Soluble substances are substances that are evenly distributed in a solvent. The solute has a smaller amount of the mixture. This is commonly referred to as solute. While the solvent is a dispersing phase substance of the solute components. The solvent has a greater amount in the mixture. The solvent is called solvent. 

The solvent does not have to be a liquid, it can also be a solid or a gas from which it can dissolve other substances. Such a system is called a dispersion system. For dispersion systems, substances that act like solvents are called dispersing mediums, while substances that act like solutes are called dispersed substances

> Potassium sulfate is a water-soluble ionic solid producing up to 120 g L-1 at 25 ° C; ie the maximum lifespan that can be dissolved in 1 L at 25 ° C which is also called water solubility. The chemical equation for the dissolution reaction is written as : K2SO4(S) → 2 K+(aq) + SO42-. Each ion is dissolved in water and the solvation skin of the water molecules that surround it is a unity that is fought by the two-pole ionic force. This dissolved ion can move as a whole if the electric field is applied to it. <a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Sifat-sifat_spesies_zat_terlarut">source</a>

Electric current one that causes. Power of a very strong electric current that has a value at every point in space. Thus the electric current is the charge and as the vector quantity. This is because there is a result that can deliver electricity known as a powerful electrolyte.

<div class="pull-right">
    <center>
        <img src="https://steemitimages.com/DQmbWEC3a6LSEMztYoftpz4Vh8ih8vi2YaAs9kcoRDub2bx/image.png"/>
        <br/>
        <em><a href="http://lenymuslimah.blogspot.co.id/2016/02/aplikasi-penggunaan-larutan-elektrolit.html">Image source</a></em>
    </center>
</div>


Understanding of the conductor of electricity through the content of electrolyte substances dissolved in water will decompose into positive ions and negative ions. As long as the three ions can move freely to conduct electricity through the solution. This can be regarded as an electrolyte solution containing and the need to conduct an electric current.

Thus, this solution is a water-soluble substance into positive and negative ions.
> Classified as a weak electrolyte:
a. Weak acids, such as: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S and others
b. Weak bases such as: NH4OH, Ni (OH) 2 and others
c. Soluble salts, such as: AgCl, CaCrO4, PbI2 and others. <a href="http://muti-mpp.blogspot.co.id/2013/09/larutan-elektrolit.html">source</a>

So it can be said in the experiment of a strong and weak electrolyte solution, that is:
1. NaCl solution
2. NaOH
3. HCl
4. While CH3COOH is a weak solution

The strength of the electrolyte solution can conduct electricity maximally, meaning that if there is a weak electrolyte solution it can only conduct electricity according to the weak condition. What about the Non-Electrolyte solution? ...

The solution can not conduct electric current, we can say like; the solution of the substance in water is not ionized. How said Non-Electrolyte Solutions for example:
1. Sugar solution
2. Salt solution.
3. Acid solution

## How To Work Electrolyte Tester?
If we dip up it can be seen how to work electrolyte tester:
1. Powerful electrolyte solution The lamp lights up and gas bubbles appear on the electrode.
2. The electrolyte solution is weak The light does not fire and gas bubbles appear on the electrode.
3. Non-electrolyte solution The lamp is not lit and no gas bubbles appear on the electrode.

## Steps What To Do For The Experiments?
##### a. The first step we must prepare tools and materials, among others:
1. Battery (current source)
2. Light bulbs
3. Cable
4. Carbon Element
5. Some tiger solution

##### b. The second step we must follow the procedure below:
1. We must assemble experimental electrical conductivity tools
2. See if it works well with electrical conductor circuit results.
3. Then we stabilize the 5ml solution which becomes experimental conductivity and depends on the object we choose as the experiment
4. Then we put in the glass of chemistry.
5. So we do tests or experiments of electrical conductivity of each solution we have provided.
6. We must immerse the two carbon electrodes into the test solution alternately.
7. Use the sense of sight and focus our mind on the changes that occur on lamps and electrode rods.
8. The last one of us as the perpetrator then record the observations.

From all the above descriptions, it can produce based on some experimental results, among others:

a. If an electric current passing through the water of the salt solution causes a dim light and no bubbles. This indicates that the salt solution has weak electrical conductivity.
b. If the experiments are visibly bubbly and light-dressed then it is a strong electrolyte solution
c. If the visible lights are not lit or not alive then it can be regarded as a non-electrolyte solution because it does not conduct electricity.

## Conclusion
The nature of the solution can be said to belong to a homogeneous mixture comprising solvents and solutes. In general, the solvent is used with water. solute from the ionic compound. Thus, the electric current that conducts the dissolved substances in water can be known by the lamp flame experiment.
1. A solution which can conduct electricity with very bright light is marked as a strong electrolyte solution.
2. A solution which can not conduct an electric current marked as a non-electrolyte solution.
3. Solutions that can conduct electricity but the dim tubes are marked as weak electrolyte solutions.

***
## Reference
 <a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Sifat-sifat_spesies_zat_terlarut">The solvent source</a>
<a href="http://muti-mpp.blogspot.co.id/2013/09/larutan-elektrolit.html">The electrolyte solution source</a>

***
## <center>Thank you for visiting my blog @yoes</center>
## <center>Let's support the writer's STEM (Science, Technology, Engineering, Mathematics) using Indonesian and # indo-STEM and join the discord https://discord.gg/WkM6qtq</center>

***
***
# <center>TRANSLATE</center>

***
***
BAGAIMANA MEMBUAT PERCOBAAN LARUTAN ELEKTROLIT

Halo teman baikku? Pada kesempatan ini, saya akan membagikan proses larutan elektrolit sederhana.

Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah zat yang terbagi merata dalam zat pelarut. Zat terlarut memiliki jumlah yang lebih sedikit dalam campuran. Ini biasa di sebut dengan solute. Sedang zat pelarut adalah zat fase pendispersi komponen - komponen zat terlarut. Zat pelarut memiliki jumlah yang lebih banyak dalam campuran. Zat pelarut di sebut pelarut. Pelarut tidak harus cairan, bisa juga padatan atau gas asal dapat melarutkan zat lain. Sistem semacam ini disebut sistem dispersi. Untuk sistem penyebaran, zat yang berfungsi seperti pelarut disebut media pendispersi, sementara zat yang berperan seperti zat terlarut disebut dengan zat terdispersi.

> Kalium sulfat adalah padatan ionik yang larut dalam air menghasilkan sampai 120 g L-1 pada suhu 25 °C; yaitu masa maksimum yang dapat dilarutkan dalam 1 L pada 25 °C yang disebut juga kelarutan dalam air. Persamaan kimia untuk reaksi pelarutan dituliskan sebagai K2SO4(S) → 2 K+(aq) + SO42- . Setiap ion dilarutkan dalam air dan kulit solvasi dari molekul-molekul air yang mengelilinginya merupakan kesatuan yang diperangi oleh gaya ion-dua kutub. Ion yang tersolvasi ini dapat bergerak sebagai kesatuan utuh bila medan listrik diberikan kepadanya. <a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Sifat-sifat_spesies_zat_terlarut">sumber</a>


Arus listrik salah satu yang menyebakan terjadi efek muncul muatan listrik. Kekuatan arus listrik yang kuat sangat menentukan suatu besaran yang memiliki nilai pada tiap titik dalam ruang. Dengan demikian arus  listrik merupakan muatan dan sebagai besaran vektor. Hal ini karena terjadi suatu perubahan hasil yang dapat menghantar listrik yang dikenal dengan sebuta elektrolit kuat.

<div class="pull-right">
    <center>
        <img src="https://steemitimages.com/DQmbWEC3a6LSEMztYoftpz4Vh8ih8vi2YaAs9kcoRDub2bx/image.png"/>
        <br/>
        <em><a href="http://lenymuslimah.blogspot.co.id/2016/02/aplikasi-penggunaan-larutan-elektrolit.html">Image source</a></em>
    </center>
</div>

Pemahaman tentang penghantar listrik melalui larutan merupakan zat-zat elektrolit yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion positif dan ion negative. 
Sehingg ke tiga ion tersebut dapat bergerak dengan bebas menghantarkan listrik melalui larutan. Hal ini dapat dikatakan sebagai larutan Elektrolit yang larutan dan bersifat menghantarkan arus listrik. 

Dengan demikian, larutan ini merupakan zat yang larut dalam air menjadi ion positif dan negatif. 

Yang tergolong elektrolit lemah:
> a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain. <a href="http://muti-mpp.blogspot.co.id/2013/09/larutan-elektrolit.html">sumber</a>


maka dapat dikatakan dalam percobaan larutan elektrolit yang kuat dan lemah, yaitu:
1.	larutan NaCl
2.	NaOH
3.	HCl 
4.	Sedangkan CH3COOH merupakan larutan yang lemah 

Kekuatan larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik dengan maksimal, artinya apabila terjadi larutan elektrolit lemah maka hanya dapat menghantarkan listrik sesuai dengan kondisi lemah. Bagaimana dengan larutan Non Elektrolit?... 

larutan tak dapat menghantarkan arus listrik dapat kita umpamakan seperti; larutan zat dalam air tidak terionisasi. Bagaimana yang dikatakan Larutan Non Elektrolit contohnya:
1.	Larutan gula
2.	Larutan garam.
3.	Larutan Asam

## Bagaimana cara kerja elektrolit tester?
Apabila kita celupkan maka dapat dilihat cara kerja elektrolit testernya:
1.	Larutan elektrolit kuat Lampu menyala dan muncul gelembung gas pada elektroda.
2.	Larutan elektrolit lemah Lampu tidak menyala dan muncul gelembung gas pada elektroda.
3.	Larutan non elektrolit Lampu tidak menyala dan tidak muncul gelembung gas pada elektroda.

## Langkah apa saja yang harus dilakukan untuk percobaanya?
Langkah pertama kita harus menyiapkan alat dan bahannya, antara lain:
1.	Baterai (sumber arus)
2.	Bola lampu
3.	Kabel
4.	Elektode karbon
5.	Beberapa macan larutan

Langkah kedua kita harus mengikuti prosedur di bawah ini:

1.	Kita harus merangkai alat percobaan daya hantar listrik 
2.	Lihatlah apakah sudah berfungsi dengan baik hasil rangkaian hantar listrik.
3.	Kemudian kita mengabil 5ml larutan yang menjadi percobaan daya hantarnya dan tergantung pada objek yang kita pilih sebagai percobaannya
4.	Lalu kita memasukkan ke dalam gelas kimianya.
5.	Maka kita melakukan tes atau percobaan daya hantar listrik masing-masing larutan yang telah kita sediakan.
6.	Kita harus mencelupkan kedua elektrode karbon ke dalam larutan uji secara bergantian.
7.	Gunakan indra penglihatan dan fokuskan pikiran kita pada  perubahan yang terjadi pada lampu dan batang elektrode. 
8.	Yang terakhir kita sebagai pelaku percobaan maka catatlah hasil pengamatan tersebut.


Dari semua uraian di atas, maka dapat menghasilkan berdasarkan beberapa hasil percobaan antara lain:

a.	Apabila arus listrik yang hantar melalui air larutan garam menyebabkan lampu redup dan tak ada gelembung. Hal ini menunjukkan bahwa larutan garam memiliki daya hantar listrik yang lemah.  
b.	Apabil dari percobaan tersebut telihat gelembung dan lampu terang maka hal merupakan larutan elektrolit yang kuat
c.	Apabila terlihat lampu tidak menyala atau tak hidup maka itu dapat dikatakan sebagai larutan non elektrolit karena tidak menghantarkan daya listrik.

## Kesimpulan
Sifat larutan dapat dikatakan tergolong ke dalam campuran homogen yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Pada umumnya pelarut digunakan dengan air.  zat terlarut dari yang bersifat senyawa ion. Dengan demikian, arus listrik yang menghantar zat yang terlarut dalam air dapat diketahui dengan percobaan nyala lampu. 
1.	Larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan cahaya lapu sangat terang bertanda sebagai larutan elektrolit kuat.
2.	Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik bertanda sebagai larutan non elektrolit.
3.	Larutan yang dapat menghantarkan listrik  tapi lapunya redup bertanda sebagai larutan elektrolit lemah .


***

## Reffrensi
 <a href="https://id.wikipedia.org/wiki/Sifat-sifat_spesies_zat_terlarut">Sumber larutan</a>
<a href="http://muti-mpp.blogspot.co.id/2013/09/larutan-elektrolit.html">Sumber larutan elektrolit</a>

***

## <center>Terim kasih anda telah berkunjung pada blog saya @yoes</center>
## <center>Ayo dukung penulis STEM (Science, Technology, Engineering, Mathematics) Indonesia dengan menggunakan bahasa Indonesia dan#indo-STEM serta bergabung di discord https://discord.gg/WkM6qtq</center>

***